1.oblicz ile gramóqw tlenu i lie gramów wodoru potrzeba aby otrzymac 300g wody w wyniku reakcji syntezy. 2. podaj objętość tlenu,która powstała w wyniku spalania 10g magnezu ( d tlenu=1,43g/dm szescienny

1.oblicz ile gramów tlenu i lie gramów wodoru potrzeba aby otrzymac 300g wody w wyniku reakcji syntezy. O2 + 2H2 = 2H2O 32g + 4g = 36g 32g - 36g xg - 300g x = 266,6g 4g - 36g xg - 300g x = 33,3g Odp. Potrzeba 33,3g wodoru i 266,6g tlenu 2. podaj objętość tlenu,która powstała w wyniku spalania 10g magnezu ( d tlenu=1,43g/dm szescienny ) Przypuszczam, że w poleceniu jest błąd: w reakcji nie powstaje tlen. Domyślam się, że chodzi o tlen jaki jest potrzebny do spalenia 10g magnezu. Jeśli byłoby inaczej - pisz ;) poprawię ;) 2Mg + O2 = 2MgO 48g - 32g 10g - x x = 6,7g = m/V V = m/ V = 6,7g / 1,43g/dm3 = 4,7dm3 Odp. Potrzeba 4,7dm3 tlenu

I 1)reakcja: 2H2+2O2--->2H2O wiemy z reakcji :aby przygotować 2mole wody czyli 36g potrzeba 2 mole wodoru czyli 4g i 2 mole tlenu czyli 32g 2)zatem wodoru potrzebujemy: 4g-------36g x-----------300g x=33,3 obliczam potrzebna masę wodoru 3) mO2=300g-33,3=266,7 wykorzystuje prawo zachowania masy ODP;potrzeba 266,7 tlenu i 33,3 g wodoru II 1)reakcja: 2Mg+O2---->2MgO 2)skoro na mole magnezu potrzebuje 1 mol tlenu to moge ułożyc proporcję, by obliczyć szukaną masę tlenu 2*24g----32g 10g-----x x=6,66 g 3)majac dane: m=6,66 g d=1,43 g/dm3 moge obliczyc v d=m/v v=m/d v=6,66g/1,43g/dm3=4,65 dm3

1. mH₂O = 2 * 1u + 16u = 18u 2u wodoru - 18u wody x g wodoru - 300g wody 18x = 600 x = 33⅓ g Skoro należy użyć 33⅓ g wodoru to tlenu należy użyć: 300g - 33⅓ g = 266⅔g 2. zadanie drugie jest nielogiczne ponieważ podczas spalania magnezu nie powstaje tlen