w chwili poczatkowej gaz pod cisnieniem 1000hPa o temperaturze 300 K zajmuje objetoc 1m3 w wyniku sprężenia jego objętośc zmalała dwukrotnie a ciśnienie wzrosło 1,5 razy.oblicz temperature końcowa tego gazu

Dane: p = 1000 hPa = 100000Pa T = 300 K V=1m³ R=p·V/T <--- równanie stanu gazu doskonałego (r-nie Clapeyrona) R = 100000 Pa·1 m³/300 K=333,(3) J/K A teraz: V1=V/2 p1=1,5·p T1=? R=333,(3) J/K T1=p1·V1/R = 150000 Pa·0,5 m³/333,(3) J/K=225 K