Na spalenie 2 objętości pewnego węglowodoru zużyto 7 objętości tlenu i otrzymano 4 objętości dwutlenku węgla i parę wodną. Ustal wzór sumaryczny tego węglowodoru.

Korzystam z prawa Gay-Lussaca, które mówi że stosunki objętościowe można zapisać jako stosunki molowe reagentów biorących udział w reakcji. Bilansuję więc poniższą reakcję 2CxHy + 7 O2---->4CO2 + H2O Po zbilansowaniu i dobraniu wspólczynników ma postać 2C2H6 + 7 O2---->4CO2 + 6H2O Tym węglodorem jest ETAN--C2H6