Oblicz, ile moli kwasu siarkowego (VI) należy użyć do całkowitego zobojętnienia 4 moli wodorotlenku potasu

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O Wcześniej źle popatrzyłam, i przeczytałam "4 gramów" :D Wybacz :) Ze stechiometrii w równaniu reakcji widzimy, że wodorotlenku potasu będzie dwa razy więcej od kwasu siarkowego (VI) Zatem, jeśli mamy 4 mole wodorotlenku potasu, kwasu siarkowego (VI) będziemy mieć 4:2 = 2 Odp. Potrzeba 2 mole kwasu siarkowego (VI) Mam nadzieję, że pomogłam ;)

H2SO4 + 2KOH => K2SO4 + 2H2O ZE STRCHIOMETRI reakcji wynkiaże na 2 mole KOH potrzeba 1 mola H2SO4 układamy proporcję, z której wyliczymy ile milo H2SO4 przypadnie na 4 mole KOH 1mol-----2mole xmoli----4mole x=2 mole

4. Oblicz ile moli kwasu siarkowego(VI) należy użyć do całkowitego zobojętnienia 4 moli wodorotlenku potasu.   Prosze o zapis i obliczenia

4. Oblicz ile moli kwasu siarkowego(VI) należy użyć do całkowitego zobojętnienia 4 moli wodorotlenku potasu.   Prosze o zapis i obliczenia...