1. kwas+ zasada= sol + woda 2. sol1 + sol2 = sol3 + sol4 3.tlenek metalu+ kwas= sol + woda 4.metal+ kwas= sol+ wodor Czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania substancji w wodzie: - temperatura, - stopień rozdrobnienia substancji, - mieszanie substancji, - ciśnienie
Odpowiedzi na 1 pytanie: 1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego) Jest najprostrzy sposób otrzymywania soli beztlenowych. Nalezy jednak pamietac, iz nie wszystkie metale przereaguja w powyzszej reakcji. Chodzi tu glównie o metale szlachetne jak: Au (zloto), Ag (srebro), Cu (miedz). PRZYKLADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony): a) 2 Na + Cl2 ----> 2 NaCl 2 Na + Cl2 ----> 2 Na+ + 2 Cl- w sposób skrócony nie da sie b) Pb + Cl2 ----> PbCl2 (osad) - w przypadku osadu nalezy napisac strzalke skierowana w dól w sposób jonowy nie da sie, gdyz osad nie ulega dysocjuje w roztworze wodnym c) 2 K + Cl2 ----> 2 KCl 2 K + Cl2 ----> 2 K+ + 2 Cl- w sposób skrócony nie da sie d) 2 Na + S ----> Na2S 2 Na + S ----> 2 Na+ + S2- 2. METAL + KWAS ----> SÓL + H2 (czasteczka wodoru w stanie gazowym) Istota tego procesu jest reakcja atomów metalu z kationami wodoru, w czego wyniku powstaja kationy metalu oraz czasteczki wodoru. Nalezy jednak pamietac, iz aby metal wyparl wodór z kwasu musi byc od niego aktywniejszy, tzn. znajdowac sie powyzej wodoru w szeregu aktywnosci metali. Metale, które wypieraja wodór z kwasów to : K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb. PRZYKLADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony): a) Ca + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz) Ca + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H2 (gaz) w sposób skrócony nie da sie b) 2 Na + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2 (gaz) 2 Na + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2 (gaz) 2 Na + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2 (gaz) 3. TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA PRZYKLADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony): a) CaO + H2CO3 ----> CaCO3 (osad) + H2O CaO + 2 H+ + CO3 2- ----> CaCO3 (osad) + H20 w sposób skrócony nie da sie b) Na2O + 2 HCl ----> 2 NaCl + H2O Na2O + 2 H+ + 2 Cl- ----> 2 Na+ + 2 Cl- + H2O Na2O + 2 H+ ----> 2 Na+ + H2O 4. ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA Jest to reakcja zobojetniania (neutralizacji), poniewaz w wyniku reakcji kwasu (odczyn kwasny) z zasada (odczyn zasadowy) powstaje obojetna czasteczka wody. PRZYKLADY (najpierw czasteczkowo, a pózniej jonowo i jonowo w sposób skrócony): a) H2SO4 + 2 NaOH ----> Na2SO4 + 2 H2O 2 H+ + SO4 2- + 2 Na+ + 2 OH- ----> 2 Na+ + SO4 2- + 2 H2O 2 H+ + 2 OH- -----> 2 H2O b) NaOH + HCl ----> NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ + Cl- ----> Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- ----> H2O Odpowiedzi na 2 pytanie: Czynniki wpływające na szybkość rozpuszczania substancji w wodzie: - temperatura, - stopień rozdrobnienia substancji, - mieszanie substancji, - ciśnienie (gazy). Rozpuszczalność substancji jest to maksymalna liczba gramów substancji, którą można rozpuścić w 100g rozpuszczalnika w danej temperaturze, ay otrzymać roztwór nasycony. Rozpuszczalność azotanu-potasu w temperaturze 600 jest równa 110g. Rozpuszczalność tlenu w temperaturze 200 równa się 0,0043g. Rozpuszczalność dwutlenku węgla w temperaturze 500 równa się 0,012g.
