Oblicz stosunek masowy pierwiastków w hematycie i masę żelaza otrzymaną ze 100 ton hematytu.

Hematyt (tlenek żelaza III)- Fe₂O₃ M (masa molowa) 2 Fe- 2× 56g/mol= 112g/mol (w cząsteczce są 2 atomy żelaza) M 3 O = 3×16 g/mol= 48g/mol ( w cząsteczce są 3 atomy tlenu) Stosunek masowy Fe : O wynosi 112 : 48 = 7: 3 (po skróceniu przez największy możliwy dzielnik dla obydwu liczb, w tym przypadku 16) 100 ton hematytu= 100000kg Reakcja rozkładu hematytu : 2 Fe₂O₃→ 4 Fe + 3 O₂ M 2 Fe₂O₃- 2 × ( 2× 56g + 3 × 16g )= 320g= 0,32 kg M 4 Fe- 4× 56g = 224g = 0,224kg czyli zgodnie z reakcją: z 0,32kg Fe₂O₃---------------otrzymano by----- 0,224kg FXg Fe to ze 100000kg Fe₂O₃--------otrzymamy-------- Xg Fe X= 100000kg × 0,224kg : 0,32kg= 70000 kg =70 ton Ze 100 ton hematytu otrzymamy 70 ton żelaza. Ps. Nie trzeba było tego liczyć, bo to wynikało ze stosunku masowego żelaza do tlenu w hematycie, wynoszącym 7 : 3 czyli całkowita masa 100 ton hematytu to 70 ton żelaza do 30 ton tlenu, ale rozpisałam, żeby była jasność :)