w wyniku reakcji zasady sodowej NaOHz siarczanem[VI]miedzi{II}CuSO4 powstało19.6gwodorotlenkumiedzi[II]Cu[OH]2 2NaOH+CuSO4- strzałka Cu[OH]2+Na2SO4 Oblicz ile gramów siarczanu[VI]miedzi{II]zużyto w tej reakcji chemicznej

160g CuSO4 - 98g Cu(OH)2 X - 19,6g X=32g W tej reakcji chem. zużyto 32 g CuSO4

2NaOH + CuSO4 ----> Cu(OH)2 + Na2SO4 Dane: masa Cu(OH)2 =19,6g masa molowa Cu(OH)2 = 98g/mol masa molowa CuSO4 = 160g/mol szukane masa: CuSO4 = ? obliczamy mole Cu(OH)2 n=m/M n=19,6/98 = 0,2 mole, to tyle samo moli bedzie CuSO4 = 0,2 mole to masa m=n*M => 0,2*160 = 32g zuzyto 32 g CuSO4