Z treści wynika, że mamy do czynienia z próbą Tollensa, którą można zapisać za pomocą reakcji R-CHO + Ag2O ----> RCOOH + 2Ag Interpretacja molowa równania : 1 mol aldehydu reaguje z 1 molem tlenku srebra powstaje nam 1 mol kwasu i 2 mole srebra Obliczamy ile g aldehydu przereaguje z 2 molami srebra X – 2 x 107,8 g Ag ( masa molowa srebra M = 107,8 g/mol) 2,4 g ----8,94g X =57,9g 1 mol aldehydu ma masę X =- 57,9 g Od tej wielkości odejmiemy masę grupy aldehydowej CHO, czyli 57,9 – 29 = 28,9 g. Jest to masa R -musi składać się zatem z 2 atomów węgla (24g/mol) oraz 5 atomów wodoru (5g/mol). Poszukiwanym aldehydem jest zatem aldehyd C2H5-CHO – czyli propanal.
