Oblicz, ile gramów kwasu solnego trzeba użyć do reakcji z cynkiem aby otrzymać 38 dm³ wodoru ( w warunkach normalnych).

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 z reakcji: z 2 moli kwasu powstaje 1 mol H2 z 73g HCl powstaje 22,4dm3 H2 z Xg HCl powstaje 38 dm3 H2 X = (73*38)/22,4 = 123,8g potrzeba 123,8g HCl

oblicz ile gramów kwasu solnego trzeba użyć do reakcji z cynkiem aby otrzymać 38 dm3 wodoru ( w warunkach normalnych)

oblicz ile gramów kwasu solnego trzeba użyć do reakcji z cynkiem aby otrzymać 38 dm3 wodoru ( w warunkach normalnych)...