1. Ile gramów rtęci powstanie podczas rozkładu 100g tlenku rtęci (III)? 2. Oblicz, ile gramów siarczku magnezu powstanie podczas reakcji 12g magnezu z siarką. 3. Oblicz, czy 0,5 mola azotu wystarczy do otrzymania 0,2 mola amoniaku.

1. wzór: HgO masa molowa rtęci - 201g/mol masa molowa tlenu - 16g/mol łącznie - 201g/mol+16g/mol=217g/mol 201/217*100%=92,62% - procentowy skład rtęci w HgO 92,62%*100g=92,6g 2. wzór: MgS masa molowa magnezu - 24g/mol masa molowa siarki - 32g/mol łącznie - 24g/mol+32g/mol=56g/mol 24g/mol ----------- 56g/mol 12g/mol --------- x 24x=56*12 24x=672 |:24 x=28g/mol czyli 28g 3. N2 + 3H2 => 2NH3 proporcje molowe azotu do amoniaku: 1:2 czyli z 0.5 mola azotu powstałby 1mol amoniaku, więc starczy ;) licze na naj:)

1.2HgO →2Hg+O₂ 100g xg MHgO=200+16=213g/mol MHg=200g/mol 2moleHgO - 2moleHg 432g HgO - 400g Hg 100g HgO - xgHg x=(100*400)/432 x=92.6g Hg 2. Mg + S → MgS MMg=24g/mol MMgS=56g/mol Mg+S→MgS 12g xg 24g Mg - 56g MgS 12g Mg - xg MgS x=(12*56)/24 x=28g MgS 3. N₂+3H₂→2NH3 0.5mola 0.2mola 1mol N₂ - 2mole NH₃ xmoli N₂ - 0.2mola NH₃ x=(1*0.2)/2 x=0.1Mola N₂ 0.5 mola azotu wystarczy do otrzymania 0.2 mola amoniaku.