1.Oblicz ile gramów Amoniaku powstanie jesli do reakcji syntezy wodoru i azotu dostarczymy 11,2 dm3 wodoru w warunkach normalnych? 2. Podano reakcji mieszaninę złożoną z 6dm3 wodoru i 3dm3 azotu. Oblicz objętość gazów po reakcji.

1) reakcja N2+3H2=2NH3 z proporcji: x-11,2 dm3 44,8dm3- (3*22,4) x= 7,466 dm3=7466 cm3 gęstość amoniaku: 0,0007714 g/cm3 m= gęstość*objętość=7466*0,0007714=5,76 g 2) reakcja taka sama z proporcji liczymy ilość powstałego amoniaku: w nadmiarze jest użyty azot, w niedomiarze użyto wodoru, więc odnosimy się do niego w obliczeniach na proporcji: 6-x 67,2-44,8 x= 4 dm3 w reakcji wynika że jest stosunek 3:1 3H:1N więc odejmujemy z ilości powstałego amoniaku według podanego stosunku: wodór: 6 dm3 - 3 dm3= 3 dm3 azot:3 dm3 - 1 dm3= 2 dm3 tak powinno wyglądać zadanie według mojej koncepcji:)