Ile gramów siarczku magnezu MgS otrzymamy jesli uzyjemy do reakcji 9 g magnezu i 10g siarki?

Trzeba zobaczyć ile moli mamy poszczególnych pierwiastków: n=m/M siarka: n=10g/(32g/mol)=0,3125mola magnez: n=9g/(24g/mol)=0,375mola Ponieważ w MgS oba pierwiastki są w stosunku molowym 1:1 to otrzymamy go tyle moli ile moli jest pierwiastka którego jest mniej (w tym przypadku siarki) Obliczamy masę MgS: m=n*M=0,3125mola*(56g/mol)=17,5g

24g.32g..56g Mg + S -> MgS 9g..10g...xg I obliczenia dotyczace magnezu 24g - 56g 9g-xg x=9gx56g/24g=21g II obliczenia dotyczace siarki 32g - 56g 10g - x x=10gx56g/32g=17.5 ze stechiometrii wiemy, ze w nadmiarze uzyto magnzeu zatem rekacja bedzie trwala do czasu do kiedy "wyczepie sie" siarka, a zatem mozna w ten spoob otrzymac 17.5g siarczku magnezu