H3PO4 + 3 KOH --> K3PO4 + 3H20 Dane : Cm(KOH) = 0,1 mol/dm3 V = 0,35 dm3 n(liczba moli) = Cm * V n= 0,1*0,35 = 0,035 mol (KOH) Cm(H3PO4) = 0,25 mol/dm3 Z równiania reakcji wynika ze Kwasu musi byc 3 razy mniej czyli n(H3PO4) = 0,035 : 3 = (około) 0,012mol n= V*Cm V= n/Cm V = 0,012 Mol : 0,25 mol/dm3 = 0,048dm3 = 48cm3 Do zobojętnienia takiej zasady potrzeba 48 cm3 takiego kwasu Mi wyszedł zupełnie inny wynik.Wiem że nie pomogłam.Tak jak powinnam.Starałam się liczyć jak najdokładniej.Pozdrawiam.
Oblicz objętość roztworu kwasu ortofosforowego (V) o stężeniu 0,25 mol/dm3 potrzebną do zobojętnienia 350 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o stężeniu 0,1 mol/dm3. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O 0,1 mol - 1000 cm3 x mol - 350cm3 x = 0,035 mol - ilość KOH do zobojętnienia 1 mol - 3 mole x mol - 0,035mola x = 0,01167 mola - moli H3PO4 potrzebnych do zobojętnienia 0,25 mol - 1000 cm3 0,01167 mola - x cm3 x = 46,68 cm3 ~ 46,7 cm3 Odp. Potrzeba 46,7cm3 roztworu.
