do czterech probówek zawierających rozcieńczony roztwór kwasu siarkowego (VI) w temperaturze pokojowej dodano metale: Zn, Cu, Ag, Mg. W których probówkach zaszła reakcja? Zapisz równania tych reakcji. błagam .!!!jestem bezradna ; /

Reakcja zaszła w probówkach z: Zn + H2SO4------>ZnSO4 + H2 Mg + H2SO4----->MgSO4 + H2

Zn + H₂SO₄ -----> ZnSO₄ + H₂ Cu + H₂SO₄ -----> nie zajdzie(Miedź jest mniej aktywna od wodoru, ale w przypadku stężonego kwasu reakcja by zaszła z wydzieleniem SO₂) Ag + H₂SO₄ ------> nie zajdzie(Srebro jest metalem szlachetnym) Mg + H₂SO₄ ------> MgSO₄ + H₂

we wszystkich próbówkach zaszły reakcje kiedy kwas byłby stężony , bowiem kwas + metal = sól + wodór. jednak w zaistniałej sytuacji reakcje zachodzą na H2SO4 + ZN ---> ZNSO4 + H2 H2SO4 + MG ---> MGSO4 + H2