DODAJ +
Chemia

Oblicz ile decymetrów sześciennych gazowego chlorowodoru (o wzorze HCl) otrzymano w reakcji 35,5 g chloru z 1 g wodoru, jeśli wiadomo , że gęstość chlorowodoru w warunkach normarnych wynosi 0.00164 g/cm3

Oblicz ile decymetrów sześciennych gazowego chlorowodoru (o wzorze HCl) otrzymano w reakcji 35,5 g chloru z 1 g wodoru, jeśli wiadomo , że gęstość chlorowodoru w warunkach normarnych wynosi 0.00164 g/cm3
Odpowiedź

mH2=2u mCl2=71u H2 + Cl2---->2HCl 2g + 71g = 73g (z reakcji) 1g + 35,5g = 36,5g (z treści zadania)   m=36,5g d=0,00164g/cm3 = 1,64g/dm3 v=? d=m/v v=m/d v=36,5/1,64 v = 22,26 dm3 HCl

Dodaj swoją odpowiedź