ile g kwasu siarkowego (VI) należy użyć,aby w reakcji z wodorotlenkiem sodu otrzymać 7,1 g siarczanu (VI) sodu?

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O x[g] MH₂SO₄ = 98g/mol MNa₂SO₄ = 142g/mol 98g - 142g x - 7,1g x = 4,9gH₂SO₄

Reakcja: H₂SO₄ + 2 NaOH→ Na₂SO₄ + 2 H₂O Obliczam masy molowe (M) kwasu siarkowego (H₂SO₄) i siarczanu sodu ( Na₂SO₄ ): M H₂SO₄= 2×1g/mol + 32g/mol + 4×16g/mol= 98g/mol M Na₂SO₄= 2×23g/mol + 32g/mol + 4×16g/mol = 142g/mol Układamy proporcję: z 98g H₂SO₄-----otrzymano by-----142g Na₂SO₄ to z Xg H₂SO₄----otrzymamy------7,1g Na₂SO₄ X= 7,1g × 98g : 142g= 4,9g H₂SO₄ Do otrzymania 7,1g siarczanu sodu należy użyć 4,9g kwasu siarkowego.