Oblicz, w wyniku której reakcji uzyska się większą ilość siarkowodoru: 1) w reakcji kwasu solnego ze 194 g blendy cynkowej, czyli siarczku cynku (II), 2) w reakcji kwasu solnego ze 119,5 g galeny, czyli siarczku ołowiu (II). daje naj :)

1)2HCl+ZnS--->H2S + ZnCl2 97g ZnS - 34H2S 194g ZnS-X X=68g H2S 2)2HCl + PbS---> H2S + PbCl2 239g PbS - 34 H2S 119,5 PbS - X X=17g H2S odp. w reakcji 1 uzyska się większą ilość H2S

a) 2HCl + ZnS --> H₂S + ZnCl₂ mZnS = 65u + 32u = 97u mH₂S = 2u + 32u = 34u 97u ZnS --- 34u H₂S 194g ZnS --- x 97x = 34 * 194 x = 68g H₂S b) 2HCl + PbS --> H₂S + PbCl₂ mPbS = 207u + 32u = 239u mH₂S = 34u 239u PbS --- 34u H₂S 119,5g PbS --- x 239x = 34 * 119,5 x = 17g Odp: W wyniku 1 reakcji otrzymamy więcej H₂S