zmieszano 24g glinu z taką samą ilością siarki, a nastepnie ogrzewano a) który z substratów zareagował w całości? b) jaki był nadmiar drugiego z substratów? c) oblicz, ile gramów produktu otrzymano w wyniku reakcji?

2Al + 3S -> Al2S3 2mole - 3mole - 1mol Tyle moli mamy: 24g Al- n molaAl 27g Al- 1mol Al n=0,889 molAL 24gS- n molS 32gS- 1mol S n=0,75mol S wariant I 2moleAl - 3moleS 0,889molAl- n molS n=1,334 mol S wariant II 2molAl - 3mol S n molAl- 0,75mol S n=0,5 molAl Tyle potrzebujemy do każdego wariantu Możliwy jest tylko wariant II Przereaguje całośc siarki - 24g oraz 0,5mola glinu czyli 13,5g, było go w nadmiarze 10,5 g. 2Al + 3S -> Al2S3 2mol - 1 mol 0,5 molAl - n mol AlS3 n= 0,25 mol Al2S3 1 molAl2S3 - 150g 0,25 mol - x x=37,5 g Al2S3 tyle powstało

2Al + 3S- Al2S3 a) 54g Al-96gS xg Al-24g S x=13,5--->nadmiar Al,więc S w całości przereagowała b) nadmiar Al to 24g-13,5=10,5g c) 96gS-150g Al2S3 24g - xg x=37,5g produktu