Liczymy sobie masę octu (masę substancji) w 200g 10-procentowego roztworu: [latex]m_r = 200g\ C_p = 10\%\ m_s = ?\ \ C_p = frac{m_s cdot 100\%}{m_r} | cdot m_r\ C_p cdot m_r = m_s cdot 100\% | : 100\%\ frac{C_p cdot m_r}{100\%} = m_s\ m_s = frac{10\% cdot 200g}{100\%} = 20g[/latex] Następnie liczymy masę roztworu 6-procentowego, w którym znajduje się 20g substancji: [latex]C_p = 6\%\ m_s = 20g\ m_r = ?\ \ C_p = frac{m_s cdot 100\%}{m_r} | cdot m_r\ C_p cdot m_r = m_s cdot 100\% | : C_p\ m_r = frac{m_s cdot 100\%}{C_p}\ m_r = frac{20g cdot 100\%}{6\%} approx 333,33g [/latex] Odejmujemy od siebie masy roztworów (w ten sposób obliczymy mase dodanej wody: [latex]333,33g - 200g = 133,33g[/latex] Na koniec liczymy objętość wody, którą należy dodać: [latex]d_{H_2O} = 1frac{g}{cm^3}\ m = 133,33g\ V = ?\ \ d = frac{m}{V} | cdot V\ d cdot V = m | : d\ V = frac{m}{d}\ V = frac{133,33g}{1frac{g}{cm^3}} = 133,33cm^3[/latex] Odp.: Należy dodać 133,33 cm³ wody.
Z def. stęż. procentowego 10g kwasu-----100g roztworu xg kwasu------200g roztworu x=20g kwasu Chcę by powstał roztwór 6%, więc 6g kwasu-----100g roztworu 20g kwasu-----xg roztworu x=333,33g roztworu 333,33g roztworu - 200g roztworu = 133,3g wody Ponieważ gęstość wody d=1g/cm3, to: 133,3g wody = 133,3cm3 wody
