przeprowadzono reakcję utlenienia-redukcji 48g magnezu z parą wodną.W wyniku tej reakcji chemicznej powstało 80g tlenku magnezu i 4 g wodoru. Oblicz ile gramów pary wodnej wzięło udział w reakcji chemicznej. Mg + H₂O = MgO + H₂ 48 g 80g 4g para wodna - 36g ponieważ masa substratów musi być równa masie produktów - jest to prawo zachowania masy
Mg + H20 = MgO + H2 48g xg 80g 4g z zasady zachowania mas: 80+4 = 48 + x x= 36g
Odp. Równanie reakcji: Mg+H2O=MgO+H2; Stosujemy prawo zachowania masy; Łączna masa substratów jest równa łącznej masie produktów. mMg=48[g]; mMgO=80[g]; mH2=4[g]; mH2O=(mMgO+mH2)-mMg; mH2O=(80[g]+4[g])-48[g]=84[g]-48[g]=36[g] H2O. Odp.W reakcji wzięło udział 36[g] pary wodnej.
przeprowadzono reakcję utleniania-redukcji 48g magnezu z parą wodną.W wyniku tej reakcji chemicznej powstało 80g tlenku magnezu i 4g wodoru.Oblicz ile gramów pary wodnej wzięło udział w reakcji chemicznej...
