W wyniku erupcji wulkanu Etna wydzieliło się do atmosfery 1 km sześcienny, SO2. Oblicz liczbę moli i masy powstałego dwutlenku siarki oraz powstałego kwasu siarkowego cztery. Prosze o szybkie rozwiązanie

1km3=10^12dm3 1mol SO2---------22,4dm3 xmoli---------10^12dm3 x=4,46*10^10mola SO2 1mol SO2---------64g SO2 4,46*10^10moli SO2-----xg SO2 x=2,86*10^12g=2,86*10^9kg SO2 SO2 + H2O->H2SO3 0,064kg SO2------0,082kg H2SO3 2,86*10^kg SO2------xkg H2SO3 x=3,66*10^9kg H2SO3 1mol H2SO3--------0,082kg x moli ----------3,66*10^9kg H2SO3 x=4,64*10^10 moli H2SO3

1km³=10¹² dm³ 1mol SO₂---------22,4dm³ xmoli---------10¹² dm³ x=4,46*10¹⁰ mola SO₂ mSO₂=32u+2*16u=64u 64g SO₂--------1mol xg SO₂--------4,46*10¹⁰ mola SO₂ x=2,86*10¹²g SO₂ mH₂SO₃=2*1u+32u+3*16u=82u SO₂ + H₂O---->H₂SO₃ 64g SO₂--------------82g H₂SO₃ 2,86*10¹²g SO₂------xg H₂SO₃ x=3,66*10¹²g H₂SO₃ 1mol H₂SO₃----------82g xmoli H₂SO₃------3,66*10¹²g H₂SO₃ x=4,46*10¹⁰ mola H₂SO₃