W 1 kg wody twardej znajduje się w przeliczeniu na tlenek wapnia 10 mg tego związku. Oblicz, ile gramów mydła (stearynianu sodu) zużyje się na usunięcie wapnia zawartego w 5 kg tej wody.

W 1kg wody jest 10mg CaO, więc w 5kg jest 50 mg. w 56g CaO jest 40g Ca, więc w 5o mg jest 35,7mg Ca. Ca²⁺+2C17H35C00⁻→(C17H35COO)₂Ca (biorę jony Ca, gdyż tlenek reaguje z wodą, podobnie mydło - bo dysocjuje) Na 40g Ca przypada 566g anionów stearynowych (masa molowa x 2), więc z proporcji wynika, że na 5,7mg Ca przypada 80,655mg anionów. To jeszcze nie wszystko: mamy obliczyć masę mydła, czyli jeszcze uwzględnić Na: C17H35COONa<=>c17h35coo⁻+na⁺ stąd na 283g anionów przypada 306g mydła, więc z proporcji na 80,655mg anionów przypada 87,21mg mydła, czyli 0,087g mydła