Ile dwutlenku węgla(decymetry sześcienne) otrzymamy podczas wypalania 1 kg wapienia( CaCO3)?

Podczas wypalania wapieni następuje reakcja: CaCO₃ -> CaO+ CO₂ Dane mamy że wypalamy 1kg wapienia czyli 1000g Najpierw obliczamy masę molową ( korzystając z układu okresowego pierwiastków) Masa molowa CaCO₃= 40+12+16×3 =100 g/mol Masa molowa CO₂ = 12 + 16×2 =32 g/mol Teraz robimy Stosunek wagowy ( bo w Chemii jest takie Prawo Zachowania Masy....u nas pierwszy stosunek dotyczy masy molowej a drugi masy normalnej) Czyli: 100g CaCO₃ = 32g CO₂ 1000g CaCO₃=x g CO₂ ( i przemnażamy na krzyż) 100x =32000 x=320g CO₂ Jeden MOL substancji = 22,4 dm³ (tego szukamy) Zatem musimy obliczyć ile moli jest w naszych 320 g CO₂: n=m/M ( ilość moli = Masa substancji /podzielone/ przez masę molową tej że substancji) n=320 / 32 n=10 Moli Zatem Objętość CO₂= 10×22,4 dm³= 224 dm³