MAM TU TRZY ZADANIA. BARDZO PILNE 1.Ile cząsteczek CO2 ma masę 22g? 2.Jaką objętość zajmuje 8g wodoru? 3.Ile gram żelaza należy wziąć, żeby otrzymać 100g rdzy? 4Fe+3O2-->2Fe2O3

Zad 1 Na poczatek obliczamy ile moli CO2 waży 22g: n=m/M=22g/(44g/mol)=0,5mola Ponieważ 1mol to 6,02*10^23 cząsteczek (stała Avogadro) to w 0,5 mola: N=n*NA=0,5mola*6,02*10^23 cząst/mol=3,01*10^23cząst Zad 2 Na poczatek obliczamy ile moli H2 waży 8g: n=m/M=8g/(2g/mol)=4mole Ponieważ 1mol gazu ma objętość 22,4dm3 to 4 mole: V=n*V0=4mole*22,4dm3/mol=89,6dm3 Zad 3 4Fe+3O2=2Fe2O3 Na początek obliczamy ile moli Fe2O3 waży 100g: n=m/M=100g/(160g/mol)=0,625mola Według reakcji aby otrzymać 2 mole rdzy należy wziąć 4 mole żelaza to do otrzymania 0,625mola rdzy potrzebne jest 1,25mola żelaza, które waży: m=n*M=1,25mola*56g/mol=70g