Oblicz jaką objętość zajmuje w warunkach normalnych wodór wydzielony w czasie reakcji etanolu z 2,3 g sodu

Zaczynamy od napisania przebiegu reakcji: 2CH₃-CH₂-OH + 2Na -->2CH₃-CH₂-O-Na + H₂( i strzałka do góry przy wodorze bo się wydziela) Teraz mamy dane że w reakcji bierze udział 2,3 g Sodu (Na) Zatem robimy najpierw stosunek mas molowych (z ukłądu okresowego pierwiastków) MNa=46g/mol MH₂=2g/mol 46g = 2 g (a pod spodem stosunek mas normalnych) 2,3g = x g ( i na krzyż mnożymy) 46x=4,6 x=0,1g ------ tyle wydziela się wodoru w tej reakcji. mamy jednak obliczyć objętość wodoru a do tego potrzebujemy wiedzieć Ile moli znajduje się w 0,1g Wodoru Zatem: n=m/M n=0,1/2 n=0,05 mol 1 mol = 22,4dm³ 0,05 mol = x x=1,12 dm³ - Tyle wydzieli się Wodoru w tej reakcji !!!!