Oblicz pH a) 0.001-molowego roztworu kwasu solnego b)roztworu w którym [OH⁻]=10⁻⁹ mol/dm³

w przykładzie a) mamy kwas czyli stężenie całego kwasu jest równe stężeniu jonów H+, które tym samym określa nam pH. jak nizej Cm= 0.001 czyli 10^-3 Cm= [H+] pH= -log[H+] pH= -log 10^-3 pH= 3 w przykładzie b) mamy zasadę czyli siężenie całej zasady jest równe stężeniu jonów OH-. W tym przykładzie mamy, że stężenie jonów OH- wynosi 10^-9. [H+]*[OH-]= 10^-14 jeżeli [OH-]=10^-9 to [H+]= 10^-5 i robimy tak samo jak w pierwszym przykładzie Cm= [H+] pH= -log[H+] pH= -log 10^-5 pH= 5 mam nadzieję, że jakoś to wytłumaczyłam ;)

a) HCl------>H⁺ + Cl⁻ [HCl] = [H⁺] = 0.001 (10⁻³) mol/dm³ pH = -log[H⁺] pH = -log10⁻³ pH = 3 b) [OH⁻] = 10⁻⁹ mol/dm³ pOH = -log[OH⁻] pOH = 9 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH pH = 14 -9 pH = 5