Który roztwór zawiera więcej jonów H+ a) 1 dm sześcienny 0,1 molowego HF ( alfa = 15 % ) b) 1 dm sześcienny 0,01 molowego HCL ( alfa=100 % ) do obu potrzebuje wyliczenia.

Przyjmujemy, że „a” to jest alfa Dla HF Równanie reakcji dysocjacji: HF <=> H+ + F- Wiadomo już że stopien dysocjacji jest wiekszy niz 5% więc korzystamy z pełnego wzóru dla prawa rozcienczen Ostwalda : K = (a^2 x C)/(1-a) a=15%=0,15 K =  (0,15^2 x 0.1)/(1-0,15)= 2,65x10^-3 Wyrażenie na stałą dysocjacji: K = ([H+] [F-])/[HF] gdzie [H+] = [F-]; oraz [HF] = C i mamy K = [H+]^2/C [H+]=pierw( k x C) = pierw (2,65x10^-3 x 0,1) = 0,016mol/dm3 Dla Kwasu HCl a=100% czyli stężenie jonów wodorowych jest równe stężeniu  początkowemu 0,01mol/dm3. Odp. Więcej jonów zawiera roztwór kwasu HF.