Zad 1. Dane: V(objętość roztworu)-400cm³= 0,4 dm³ Cm(stężenie molowe)-0,1mola/dm³ M(masa molowa) NaNO₃=23g/mol + 14g/mol + 3×16g/mol= 85g/mol ms(masa substancji)-? Obliczam liczbę moli z przekształconego wzoru na stężenie molowe : Cm= n : V → n= Cm × V= 0,1 mola/dm³× 0,4 dm³ = 0,04 mola. Obliczam ms z przekształconego wzoru na liczbę moli : n= ms : M → ms= n × M= 0,04mola × 85g/mol = 3,4 g W 0,1 molowym roztworze o objętości 400cm³ znajduje się 3,4g azotanu (V) sodu. Zad.2 Dane: mw(masa wody) C% (stężenie procentowe)-20% Stężenie roztworu 20% oznacza,że w 100g tego roztworu znajduje się 20g substancji, z tego wniosek,że na wodę przypada 80g. Skoro 20g substancji--------znajduje się w ------80g wody to Xg substancji------znajdować się będzie w---100g wody X= 100g × 20g : 80g= 25g H₃PO₄ W 100g wody należy rozpuścić 25g H₃PO₄, aby otrzymać roztwór o stężeniu 20%.
