Bardzo proszę o rozwiązanie z wytłumaczeniem. Z góry dziękuję. Ile gramów estru otrzymano w reakcji kwasu octowego z 300g. alkoholu propylowego, jeżeli wydajność wynosi 70%.

Masa molowa alkoholu propylowego: M(C3H7OH)=3*12g+8*1g+16g=60g   Masa molowa octanu propylu (estru): M(CH3COOC3H7)=5*12g+10*1g+2*16g=102g   Piszemy tę reakcję, a potem podpisujemy pod reagentami dane, a potem układamy proporcje czyli: C3H7OH+CH3COOH-->CH3COOC3H7+H2O 300g--------------------------xg 60u--------------------------102u xg=300*102/60 x=510g     Tyle teroretycznie powinnno powstać estru jeżeliby wydajność wynosiła 100%, ale że wynosi tylko 70% to podstawiamy do wzoru na wydajność procentową: W%=Wrz/Wt   70%=Wrz/510g * 100%   /*510g Wrz=70%*510/100% Wrz=357g

mC3H7OH=60u mCH3COOC3H7=102u CH3COOH + C3H7OH---->CH3COOC3H7 + H2O 60g alkoholu--------102g estru 300g alkoholu-------xg estru x=510g estru 510g estru-----100% xg estru---------70% x=357g estru