doświadczenie Cu +HNO3 wnioski i obserwacje. rownanie cu + HNO3 --->

1. 3Cu + 8HNO3 (rozcieńczony) -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2. Cu + 4HNO3 (stężony) -> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Ad1. Obserwacje - Wydziela się bezbarwny gaz, miedź roztwarza się Wnioski - Gazem tym jest tlenek azotu (II), miedź utleniła się. Ad2. Obserwacje - Wydziela się brunatny gaz, miedź roztwarza się. Wnioski - Gazem tym jest dwutlenek azotu (IV), miedź utleniła się.

Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O Obserwacja. Wydziela się gaz o barwie żółtopomarańczowej i przykrym zapachu. Roztwór zmienia barwę na zieloną. Wniosek. Miedź reaguje z kwasem azotowym (V). Powstają woda, tlenek azotu(IV) i azotan (V) miedzi(II)