w wodzi rozpuszczono 2 dm3 amoniaku(warunki normalne). oblicz stężenie molowe wody amonakalnej wiedząc,że roztworu jest 6 dm3. ładnie wyjaśnić proszę:)

NH3 + H2O -> NH4⁺ + OH⁻ Dane: V amoniaku = 2 dm³ V roztworu = 6 dm³ Cm = ? Obliczamy liczbę moli amoniaku 1 mol NH₃ = 22, 4 dm³ NH₃ (w warunkach normalnych taka jest objętość gazów) x moli NH₃ = 2 dm³ NH₃ x= 0,09 moli NH₃ Podstawiamy do wzoru na stężenie molowe Cm = n/V Cm = 0,09 / 6 Cm = 0,015 mol/dm³

1mol NH3-----22,4dm3 xmoli NH3------2dm3 x=0,089mola NH3 0,089mola NH3------6dm3 roztworu xmoli NH3-------------1dm3 roztworu x≈0,015mola NH3 x=0,015mol/dm3