Ile gramów kwasu mrówkowego i ilu gramów propanolu należy użyć w celu otrzymania 400g mrówczanu propylu, jeżeli wydajność reakcji wynosi 69%?? Proszę o pomoc w tym zadanku. Obliczenia itp... DZIĘKUJĘ ;))

HCOOH + CH₃-CH₂-CH₂-OH => H-COO-CH₂-CH₂-CH₃ + H₂O M molowa kwasu = 46g/mol M molowa alkoholu = 60g/mol M molowa estru = 88g/mol 46g kwasu = 88g estru x g kwasu = 400g estru x = 209,09 g kwasu (przy wydajności 69%) 60g alkoholu = 80g estru y g alkoholu = 400g estru y = 272,72 g alkoholu (przy wydajności 69%) Teraz obliczamy masy substratów, ale dla wydajności 100% 209,09g kwasu = 69% z g kwasu = 100% z = 303,03 g kwasu (tyle potrzeba do reakcji) 272,72 g alkoholu = 69% w g alkoholu = 100% w = 395,25 g alkoholu (tyle potrzeba do reakcji)