Ile energii trzeba dostarczyć wodzie o temp. 27 C i objętości 20l, aby jej temp. osiągnęła wartość 43 C ? przyjmij że ciepło właściwe wody wynosi 4200 J/kg*C , a gęstość 1000 kg/m3.

Dane: T₁ = 27⁰C T₂ = 43 °C Cw = 4200 [J/kg ×⁰C] ρ = 1000 [kg/m³] = 1 [g/cm³] V = 20 l Rozw.: V = 20 l = 20 dm³ = 20 000 cm³ m = ρ × V = 1 [g/cm³] × 20 000 [cm³] = 20 000 g = 20 kg Q = m × Cw × ΔT ΔT= T₂ -T₁ = 16 °C Q = m × Cw × ( T₂ -T₁) = 20 kg × 4200 [J/kg ×⁰C] × 16 °C = =1344000 J

20l = 20 kg T=Tk-T1 T1 = 27C Ew=cmT [J] Tk = 43C T = 16C c = 4200 J/kg*C m = 20 kg Ew = 4200*20*16 Ew = 1344000 [J] Należy dostarczyć 1344 kJ wodzie... PS. To T jest zmianą T, ale coś mi się psuje i nie mogę umieścić delty :/

Ile energii trzeba dostarczyć wodzie o temp. 27 C i objętości 20l, aby jej temp. osiągnęła wartość 43 C ? przyjmij że ciepło właściwe wody wynosi 4200 J/kg*C , a gęstość 1000 kg/m3. Dane: t1=27 C t2=43 C V=20l= 20dm^3=0,02m^3 Cw=4200 J/kg*C d=1000 kg/m^3 Szukane: Q=? delta t= 43 C-27 C= 16 C m=d*V m=1000kg/m^3*0,02m^3=20kg Q=Cw*m* delta t Q=4200J/kg*C*20kg*16 C=1344000J=1,344kJ Odp. Należy dostarczyc 1,344J ciepła.