Oblicz ile: a). moli b). gramów c). cząsteczek d). dm³ (warunki normalne) wodoru wydzieli się w 117g potasu z kwasem siarkowym VI.

Rozwiązanie w załączniku, tylko kliknij na link pod obrazkiem, a nie sam obrazek: )

2K + H2SO4 --> K2SO4 + H2 a) mK = 39 39g K --- 1 mol H2 117g --- x 39x = 117 x = 3 mol H2 b) mK = 39g mH2 = 2*1g = 2g 39g K --- 2g H2 117g K --- x 39x = 2*117 39x = 234 x = 6g H2 c) 39g K --- 6,02 * 10²³ cząsteczek H2 117g K --- x 39x = 117 * 6,02 * 10²³ x = 18,06 * 10²³ cząsteczek H2 d) 39g K --- 22,4 dm³ H2 117g K --- x 39x = 22,4 * 117 x = 67,2 dm³ H2 Pozdrawiam ;)