Podaj opis budowy atomu Boru oraz wartościowość pierwiastka w związkach z tlenem.

BOR grupa - 3 okres - 2 liczba atomowa - 5 liczba masowa - 10,811 Konfiguracja elektronowa : 1s²2s²2p¹ Opis: Bor jest niemetalem o wysokiej temperaturze topnienia. Posiada trzy odmiany alotropowe. W stanie pary występuje w cząsteczkach dwuatomowych B₂, które są paramagnetyczne. charakterystyczne dane: Liczba elektronów: 5 Liczba neutronów: 6 Liczba protonów: 5 Elektroujemność: 2.01, 2.04 Stopień utlenienia: +3 Przewodność elektryczna: 1*104 1/(m*) Gęstość (293 K): 2.34 g/cm3 Temperatura topnienia: 2300 °C 2573 K Temperatura wrzenia: 4002 °C 4275 K Molowa pojemność cieplna: 11.9 J/(mol*K) Ciepło topnienia: 50.2 kJ/mol Ciepło parowania: 489.7 kJ/mol Przewodność cieplna: 27.2 W/(m*K) Zastosowanie Bor służy jako dodatek stopowy podwyższający twardość stali. Bor wykazuje dużą zdolność pochłaniania neutronów i z tego względu stosuje się go w energetyce jądrowej. Występowanie Bor jest niezbyt często występującym pierwiastkiem w przyrodzie. Występuje głównie w postaci boranów: sassolinu H3BO3, boraksu Na2B4O7*10H2O i kernitu Na2B4O7*4H2O. Zajmuje on pod względem rozpowszechnienia w skorupie ziemskiej 21 miejsce (procenty wagowe). Właściwości chemiczne Bor w związkach jest zawsze trójwartościowy. Pierwiastek ten spala się w czystym tlenie dając tlenek B2O3. Spalając bor w powietrzu w temperaturze 1000 K obok tlenku uzyskuje się azotek BN. Z fluorowcami reaguje w temperaturze 700-1000 K dając chlorek BCl3 i bromek BBr3. Bor redukuje związki tlenowe (woda, krzemionka, tlenek węgla i P4O10) wydzielając z nich wolne pierwiastki. Jest całkowicie odporny na działanie kwasów nieutleniających. Stężony kwas azotowy i inne utleniacze działają na bor powoli powodując powstanie kwasu borowego H3BO3. Bor nie reaguje z rozcieńczonymi zasadami. W stopie alkalicznym przechodzi w boran sodu: 2B + 6NaOH = 2Na3BO3 + 3H2 Bor reaguje też z niektórymi stopionymi metalami dając borki np. magnezu Mg3B2.