1. Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O ⇒ Cu(OH)₂ + 2 HNO₃ Cu²⁺ + 2 NO₃⁻ + 2 H₂O ⇒ Cu(OH)₂ + 2 H⁺ + 2 NO₃⁻ Cu²⁺+ 2 H₂O ⇒ Cu(OH)₂ + 2 H⁺ (obecność jonów H⁺- odczyn kwasowy) Na₂SO₃ + 2 H₂O ⇒ 2 NaOH + H₂SO₃ 2 Na⁺ + 2 SO₃²⁻ + 2 H₂O ⇒ 2 Na⁺ + 2 OH⁻ + H₂SO₃ (obecność jonów OH⁻ - odczyn zasadowy) KCl - sól mocnego kwasu i mocnej zasady, hydroliza nie zachodzi, odczyn obojętny (NH₄)₂SO₄ + 2 H₂O ⇒ 2 NH₃*H₂O + H₂SO₄ 2 NH₄⁺ + SO₄²⁻ + 2 H₂O ⇒ 2 NH₃*H₂O + 2 H⁺ + SO₄²⁻ 2 NH₄⁺ + 2 H₂O ⇒ 2 NH₃*H₂O + 2 H⁺ (obecność jonów H⁺ -odczyn kwasowy) (NH₄)₂CO₃ + 2 H₂O ⇒ 2 NH₃*H₂O + H₂CO₃ 2 NH₄⁺ + CO₃²⁻ + 2 H₂O ⇒ 2 NH₃*H₂O + H₂CO₃ (odczyn obojętny) 2. Dane: C%₁ (stęzenie I roztworu) = 35% mr₂ (masa II roztworu) = 150g C%₂ (stężenie II roztworu) = 18% C%₃ (stężenie roztworu końcowego)= 25% Korzystamy z metody krzyża, aby obliczyć, w jakich proporcjach musimy zmieszać roztwory : I i II w celu uzyskania roztworu o stężeniu 25%. C%₁-----------------------------------C%₃ - C%₂ -----------------------C%₃ C%₂-----------------------------------C%₁ - C%₃ 35%-----------------------------------25 - 18 = 7 j.w. roztworu I -----------------------25% 18%-----------------------------------35 - 25 = 10 j.w roztworu II (j.w.)- jednostki wagowe (g) Uzyskaliśmy stosunek 7 : 10 , a zatem nalezy zmieszać 7 jednostek wagowych roztworu 35% i 10 jednostek wagowych roztworu 18%. Roztwór końcowy zawiera 17 j.w (7 + 10) . Obliczam masę roztworu 35%, którą należy dodać do 150g 18% roztworu. Skoro: 150g r-ru 18%-----------------stanowi-----------10 j.w to Xg r-ru 35%-----------------stanowi-----------7 j.w X= 7 * 150g : 10 = 105g roztworu 35%
