5,4 g glinu wrzucono do roztworu 0,8 mola kwasu solnego. Oblicz objętość wydzielonego roztworu, masę substancji która nie przereagowała pozostała w probówce

Trochę nieprecyzyjne o zadanie, ale zrobię ile mogę: Al + 6HCl --> 2AlCl₃ +3H₂ mAl= 5,6g Cmol=0,8mol/dm³ M(Al)=27g/mol M (HCl)= 36,5g/mol M (AlCl₃)=133,5mol/dm³ 27g Al- 219g HCl 5,6g - x x=45,42g n(Al)= m/M=5,6/27=0,2 mol wodór: 1mol Al- 67,2 dm³ H₂ 0,2mol - x x=13,44dm³ sól: 27g(Al) - 267g (AlCl₃) 5,6g -x x=55,38g Odp: Wydzieli się maksymalnie 13,44dm³ wodoru, powstanie maksymalnie 55,38g, nie można policzyć ilości substancji która pozostała, ponieważ nie podano objętości roztworu.