Na 2,4g pewnego aldehydu podziałano tlenkiem srebra (I) i otrzymano 8,94g metalicznego srebra. Ustal wzór aldehydu.

Z treści zadania wynika, że mamy do czynienia z próbą Tollensa. R-CHO + Ag2O ----> RCOOH + 2Ag Obliczamy ile g aldehydu przereaguje z 2 molami srebra X – 2 x 107,8 g Ag ( masa molowa srebra M = 107,8 g/mol) 2,4 g ----8,94g X =57,9g 1 mol aldehydu ma masę X =- 57,9 g Od tej wielkości odejmiemy masę grupy aldehydowej CHO, czyli 57,9 – 29 = 28,9 g. Jest to masa R -musi składać się zatem z 2 atomów węgla (24g/mol) oraz 5 atomów wodoru (5g/mol). Odpowiedź:Poszukiwanym aldehydem jest zatem aldehyd C2H5-CHO – czyli propanal.