OKTET I DUBLET ELEKTRONOWY Atomy większości pierwiastków nie lubią istnieć w pojedynkę i wykazują skłonność do wiązania się z atomami tego samego lub innego typu tworząc cząsteczki - związki chemiczne. Atomy wiążą się między sobą za pomocą elektronów walencyjnych, czyli tych, które znajdują się na ostatniej powłoce - walencyjnej. Atomy większości pierwiastków dążą do tego, aby posiadać osiem elektronów na ostatniej powłoce, czyli tzw.: OKTET ELEKTRONOWY. Z tego powodu atomy gazów szlachetnych bardzo niechętnie ulegają reakcjom chemicznym, gdyż już posiadają osiem elektronów na ostatniej powłoce. Wodór ma tylko jedną powłokę elektronową i dąży do posiadania na niej dwóch elektronów, czyli tzw.: DUBLETU ELEKTRONOWEGO. Stan dubletu lub oktetu elektronowego jest najkorzystniejszy energetycznie dla atomów i dlatego w takiej postaci atomy są najbardziej stabilne. Oktet/dublet elektronowy może zostać osiągnięty w wyniku: - uwspólnienie elektronów przez atomy - WIĄZANIE ATOMOWE (KOWALENCYJNE), np.: w dwuatomowej cząsteczce tlenu O2 - przesunięcie elektronów od jednego atomu w kierunku drugiego - WIĄZANIE ATOMOWE SPOLARYZOWANE (KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE), np.: w cząsteczce chlorowodoru HCl.
W tym wiązaniu atomy i dążą do uzyskania dubletu lub oktetu elektronowego. Dublet to dwa elektrony walencyjne w ostatniej powłoce walencyjnej atomu. Oktet elektronowy to osiem elektronów walencyjnych w ostatniej powłoce walencyjnej atomu. Przykład wiązania: CL Atomy chloru mają po siedem elektronów walencyjnyc i,łączą się po dwa, tworzą wspólną parę elektronów, uzyskując w ten sposób trwała konfigurację elektronową; Dwa wspólne elektrony walencyjne tworzą wiązanie atomowe między atomami chloru. Myśle ,że dobrze podałem
