W wyniku spalania 3.2g metanolu otrzymano Co2 i H2o.Ile gramow H20otrzymano?? Mmay do dyspozycji 1kg 10% roztworu octu. Ile gramow kwasu octowego i ile wody znajduje sie w tym occie???

a) 2CH3OH + 3O2--->2CO2 + 4H2O 64g metanolu - 72g H2O 3,2g metanolu - X X=3,6g wody otrzymano b) Cp=ms/mr x 100% 0,1=ms/1000g ms=100g kwasu o. 1000-100=900g wody

Odp. Równanie reakcji spalania: CH3OH+3/2O2---->CO2+2H2O I 2; 2CH3OH+3O2------>2CO2+4H2O. M CH3OH=12[g/mol]+4[g/mol]+16[g/mol]=32[g/mol]. M H2O=2[g/mol]+16[g/mol]=18[g/mol]. Proporcja: 64[g] CH3OH - 72[g] H2O; 3,2[g] CH3OH - x[g] H2O; x=3,6[g] H2O. Odp.2 Dane: mr=1[kg]=1000[g]; Cp=10%. ms=(Cp*mr)/100%; ms=(10%*1000[g])/100%; ms=100[g] kwasu octowego. mw=mr-ms=1000[g]-100[g]=900[g] H2O. Odp.Należy wziąć 100[g] kwasu octowego i 900[g] H2O.