Próbka rudy żelaza o nazwie hematyt zawiera 62% żelaza. Oblicz zawartość Fe2)3 w tej rudzie Odp.88,6%

W zadaniu zapewne chodzi o zawartość Fe2O3 mFe2O3=160u 160g Fe2O3-----100% xg Fe--------------62% x=99,2g Fe   160g Fe2O3-----112g Fe xg Fe2O3---------99,2g Fe x=141,7g Fe2O3   160g ----100% 141,7g----x% x=88,57% Fe2O3

Masa Fe = 55,847u Masa O = 15,9994u (przy zaokrąglaniu nie wychodzi dokładnie tyle co w odp.) Masa Fe2O3 = 2*Masa Fe + 3*Masa O = 159,6922u Masa Fe w stopie = 2*Masa Fe = 111,694u M Fe w stopie ----------------- = 62%= 0,62 M Fe2O3 + x 111,694 = 99,009164 + 0,62x 0,62x = 12,684836 x = 20,45941 Masa Stopu = M Fe2O3 + x M Fe2O3 --------------- = 0,8864 = 88,64% Masa stopu

[latex]\ MFe_2O_3=2*56g+3*16g=112g+48g=160frac{g}{mol}\ 160g - 100\%\ x - 62\%\ x=frac{160g*62\%}{100\%}=99.2g zelaza w takiej ilosci Fe_2O_3[/latex] [latex]\ 160g - 112g\ x- 99.2g Fe\ x=frac{160g*99.2g}{112g}=141.71g tlenku zelaza zawiera tyle zelaza[/latex][latex]\ 100\% - 100\%\ 141.7g - x\ x=frac{141.7g*100\%}{160g}=88.56\% approx88.6\% tlenku zelaza w stopie[/latex]