Reakcje otrzymywania soli uzgadnia się tak samo jak inne reakcje uzgadniasz ile jest reszt kwasowych, metalu i wodoru oraz tlenu, ilości musi być taka sama przed jak i po reakcji.
np.
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2H2O
wartościowość bierze się z wzorów kwasów, w których ona jest podana, a wartościowość metalu z układu okresowego lub jest ona podana w nazwie soli.
H2SO4 -> tutaj wartościowość reszty kwasowej wynosi 2 ponieważ na dole koło wodoru jest 2, to sie bierze z reguły krzyżowej, reszte kwasową
Masz np. reakcję magnezu z kwasem solnym: Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ (jeszcze nie uzgodniona) magnez (tak jak wszystkie pierwiastki z II grupy układu okresowego, ma wartościowość II) reszta kwasowa, kwasu HCl, jest jednowartościowa (wartościowość reszty kwasowej jest równa ilości przyłączonych wodorów do kwasu) Teraz tak, żeby się wszystko zgadzało, najpierw uzgadniamy chlory, tak, żeby po prawej i po lewej stronie było tyle samo atomów: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ sprawdzamy resztę, ale pozostałe ilości atomów się zgadzają. Inny przykład? H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O przy wodorze w kwasie stoi 3, więc reszta kwasowa ma wartościowość 3. wapń jest w II grupie układu okresowego, ma więc wartościowość 2. Po prawej stronie są dwie reszty kwasowe, więc na początku to uzgadniamy: 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O Teraz zajmijmy się wapniem: lewa: 1, prawa: 3, więc dopisujemy 3 po lewej stronie: 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + H₂O Zostały nam wodory i tlen. Kiedy dopiszemy odpowiednią cyfrę przed wodą, wszystko nam się będzie zgadzało 2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O Inne uwagi: Metale z 1 grupy są zawsze 1 wartościowe, z drugiej, zawsze 2 wartościowe, z trzeciej zawsze 3, inne pierwiastki to już różnie, ale to jest wiedza na poziomie liceum raczej. Wartościowość reszt kwasowych określamy patrząc, ile wodorów jest w kwasie. A wartościowość najważniejszych kwasów można znaleźć w specjalnych tabelkach.
