Reakcja przebiega według równania 2KClO3 -> 2KCl +3O2 Jaką objętość tlenu w przeliczeniu na warunki normalne można otrzymać przez rozkład 4,09g KClO3?

Reakcja: 2KClO₃ → 2KCl +3 O₂ M(masa molowa) 2KClO₃= 2 ( 39g/mol + 35,5g/mol + 3×16g/mol)= 245g/mol Objętość uzyskanego tlenu w tej reakcji: 3 × 22,4 dm³= 67,2 dm³ czyli z 245g KClO₃--------otrzymano------67,2 dm³ O₂ to z 4,09g KClO₃-----otrzymamy----------X dm³ X= 4,09g × 67,2 dm³ : 245g = 1,12 dm³ O₂ W wyniku rozkładu 4,09g chloranu(V) potasu otrzymamy 1,12 dm³ tlenu.