Ogrzewany chlorek amonu rozkłada się na gazowy chlorowodór i amoniak . Oblicz jaką objętość zajmą w sumie oba gazy w warunkach normalnych jeśli ogrzano 40g NH4CL

53,5g-----44,8dm³ NH₄Cl -> NH₃ + HCl 40g---------x[dm³] x = 40g * 44,8dm³ / 53,5g =~~ 33,5 dm³ Zadanie jest zrobione pod mole tak jakby. Jeden mole amoniaku i jeden mol chlorowodoru dają dwa mole gazu, a skoro jeden mol gazu zajmuje objętość 22,4 to 2 mole - 44,8.