[latex]\ 2H_2O--->2H_2+O_2\ M2H_2O=36frac{g}{mol}\ M2H_2=4frac{g}{mol}\ MO_2=32gfrac{g}{mol}\ 36g - 4g\ 108g - x\ x=frac{108g*4g}{36g}=12g wodoru\ [/latex] [latex]\ 36g - 32g\ 108g - y\ y=frac{108g*32g}{36g}=96g tlenu[/latex] No to było obliczenia, a teraz po kolei co i jak: 2H₂O---->2H₂+O₂ - równanie reakcji na podstawie, której będziemy bazować. Są to zadania ze stechiometrii, dlatego należy sobie policzyć ile w stechiometrycznym stosunku masy reagentów wydzieli się poszczególnego produktu. Mamy 36g wody, może się z niej wydzielić 4g wodoru, czyli, ze ze 108g wydzieli się tyle wodoru ile wyniesie odpowiednia proporcja miedzy reagentami, masa wodoru=108g*4g/36g=12g. Skoro tyle wydzieli się wodoru, to tlenu musi się wydzielić 108g-12g=96g
