Ile gramów 15% roztworu zasady sodowej potrzeba do całkowitego zobojętnienia 0,20dm3 20% roztworu kwasu ortofosforowego (V) o gęstości 1,2 g/cm3?

H3PO4 + 3NaOH --> Na3PO4 + 3H2O Teraz liczymy masę roztworu: mr = d*V mr = 1,2 g/cm3 * 200 cm3 = 240 g Cp = ms/mr * 100% ms = (Cp*ms)/100% ms = 48 g H3PO4 Z reakcji wiemy, że do zobojętnienia 1 mola (98 g) kwasu ortofosforowego potrzeba 3 moli (120 g) NaOH, zatem układamy proporcję: 98 g/mol H3PO4 - 120 g/mol NaOH 48 g H3PO4 - x g NaOH x = 117,6 g NaOH Mamy dane: ms = 117,6 g NaOH Cp = 15% Teraz liczymy, w jakiej masie roztworu o stężeniu 15% znajduje się 117,6 g NaOH. Cp = ms/mr * 100% Z tego mamy, że: mr = ms/Cp * 100% Po podstawieniu otrzymujemy, że: mr = 784 g.