8. W zamkniętym naczyniu o objętości V= 2dm³ znajduje się hel pod ciśnieniem p=10^6 N/m². Ogrzewając gaz spowodowaliśmy dwukrotny wzrost jego ciśnienia. Oblicz ilość ciepla, jaką pobrał hel. (wynik: 3000J)

Witaj :) dane:  V=2dm³=2*10⁻³m³=const. - przemiana izochoryczna, p₁=10⁶N/m², ......  p₂=2*10⁶N/m² szukane:  Q ---I zasada termodynamiki: ΔU=Q+W = Q-pΔV = Q ponieważ ΔV=0 w przemianie izochorycznej. Q = ΔU ---podstawowe równanie teorii kinetyczno - molekularnej gazu doskonałego: p = 2*N*Ekśr/3V.......N*Ekśr = U z definicji p = 2U/3V U = 3pV/2 = 1,5*pV ΔU = U₂-U₁ = 1,5*V*Δp = 1,5*V*[p₂-p₁] = 1,5*2*10⁻³m³*10⁶N/m² = 3*10³Nm Q = ΔU = 3 000 J = 3 kJ Hel pobrał 3 kJ energii cieplnej.   Semper in altum.....................................pozdrawiam :)   PS. Widzę, że fizyka jest dla Ciebie nic nie warta.