wlasciwosci i sposoby otrzymywania soli (bez nazw i wzorów)

Właściwości i zastosowanie soli: Chlorek sodu NaCl - bezbarwna substancja krystaliczna - rozpuszczalna w wodzie - w postaci oczyszczonej nie jest higroskopijny - stosowany do celów spożywczych - jako środek konserwujący - przemyśle barwnikarskim i garbarskim Węglan sodu Na2CO3 - białym, krystalicznym, higroskopijnym proszek - rozpuszczalna w wodzie - tworzy hydraty - roztwory wodne wskutek hydrolizy mają odczyn silnie alkaliczny - używany do produkcji saletry sodowej, szkła, celulozy, papieru, mydła, środków piorących, - w hutnictwie żelaza do odsiarczania - dodawany do żywności jako regulator kwasowości. Azotan(V) potasu KNO3 - biała krystaliczna substancja - rozpuszczalna w wodzie - występuje w przyrodzie jako minerał saletra indyjska - stosowana jako nawóz sztuczny - do wyrobu prochu strzelniczego Siarczan(VI) sodu Na2SO4 - białe ciało stałe - rozpuszczalna w wodzie - tworzy hydraty - występuje w przyrodzie jako minerał tenardyt - znajduje zastosowanie w przemyśle szklarskim, papierniczym i tekstylnym - do produkcji środków piorących i farb - sól glauberska stosowana jest w medycynie jako osmotyczny lek przeczyszczający Metody otrzymywania soli. NaCl Kwas + zasada → sól + woda HCl + NaOH → NaCl + H2O Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda 2HCl + Na2O → 2NaCl + H2O Metal + kwas → sól + wodór 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑ Metal + niemetal → sól 2Na + Cl2 → 2NaCl Metal + sól → nowa sól + metal 2Na + MgCl2 → 2NaCl + Mg Na2SO4 Tlenek kwasowy + zasada → sól + woda SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O Tlenek kwasowy + tlenek zasada → sól SO3 + Na2O → Na2SO4 Kwas + zasada → sól + woda H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O Metal + kwas → sól + wodór 2Na + H2SO4 → Na2SO4+ H2↑ Tlenek kwasowy + tlenek zasada → sól 2NaNO3 + CaSO4 → Na2SO4 + Ca(NO3)2 KNO3 Metal + kwas → sól + wodór 2K + 2HNO3 →2KNO3 + H2↑ Kwas + zasada → sól + woda KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda 2HNO3 + K2O → 2KNO3 + H2O N2O5 + 2KOH → 2KNO3 + H2O K2O + N2O5 → 2KNO3 Na2S Metal + niemetal → sól 2Na + S → Na2S Metal + kwas → sól + wodór 2Na + H2S → Na2S + H2↑ Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda H2S + Na2O → Na2S + H2O CaCO3 Metal + kwas → sól + wodór Ca + H2CO3 → CaCO3 + H2↑ Tlenek metalu + kwas → sól + woda CaO + H2CO3 → CaCO3 + H2O Kwas + zasada → sól + woda H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda H2CO3 + CO2 → CaCO3 + H2O Tlenek kwasowy + tlenek zasada → sól CaO + CO2 → CaCO3 KBr Metal + niemetal → sól 2K + Br2 →2KBr Metal + kwas → sól + wodór 2K + 2HBr →2KBr + H2↑ Kwas + tlenek zasadowy → sól + woda 2HBr + K2O →2KBr + H2O pozdro licze na naj (to moja praca, kiedys to juz robilem )

Właściwości fizyczne. Sole są zwykle ciałami stałymi, krystalicznymi, najczęściej białymi, chociaż znanych jest wiele soli o różnych barwach, np. niebieskiej (CuSO4*5H2O), żółtej (PbI2), czerwonej (HgI2), czarnej (CuS). Rozpuszczalność soli w wodzie jest bardzo zróżnicowana. Właściwości chemiczne. Sole nie zawierające w cząsteczkach atomów wodoru „kwasowych” lub grup wodorotlenowych, mają charakter obojętny, a więc ich wodne roztwory nie powinny zmieniać barwy lakmusu. W wielu przypadkach tak jest istotnie. Jednak liczne ulegają w wodzie hydrolizie, w wyniku czego odczyn ich roztworów może być kwaśny lub zasadowy. Reakcje chemiczne soli są tzw. reakcjami jonowymi, ponieważ sole w roztworach są zdysocjowane na jony.

Sole - związki chemiczne powstałe w wyniku całkowitego lub częściowego zastąpienia w kwasach atomów wodoru innymi atomami, bądź grupami o właściwościach elektrofilowych Właściwości fizyczne: Sole są zwykle ciałami stałymi, krystalicznymi, najczęściej białymi, chociaż znanych jest wiele soli o różnych barwach, np. niebieskiej (CuSO4*5H2O), żółtej (PbI2), czerwonej (HgI2), czarnej (CuS). Rozpuszczalność soli w wodzie jest bardzo zróżnicowana. Właściwości chemiczne: Sole nie zawierające w cząsteczkach atomów wodoru „kwasowych” lub grup wodorotlenowych, mają charakter obojętny, a więc ich wodne roztwory nie powinny zmieniać barwy lakmusu. W wielu przypadkach tak jest istotnie. Jednak liczne ulegają w wodzie hydrolizie, w wyniku czego odczyn ich roztworów może być kwaśny lub zasadowy. Reakcje chemiczne soli są tzw. reakcjami jonowymi, ponieważ sole w roztworach są zdysocjowane na jony. Sole "zasadowe" i "kwaśne" mają zwykle odwrotny odczyn niżby się tego można było spodziewać na podstawie ich nazwy. Sposoby otrzymywania soli : 1. METAL + NIEMETAL ----> SÓL BEZTLENOWA (sól kwasu beztlenowego) 2. METAL + KWAS ----> SÓL + H2 (cząsteczka wodoru w stanie gazowym) 3. TLENEK METALU + KWAS ----> SÓL + WODA 4. ZASADA + KWAS ----> SÓL + WODA 5. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + TLENEK METALU ----> SÓL TLENOWA 6. TLENEK NIEMETALU (BEZWODNIK KWASOWY) + ZASADA ----> SÓL TLENOWA + WODA 7. SÓL + KWAS ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWY KWAS 8. SÓL + ZASADA ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA ZASADA 9. SÓL + METAL ---> NOWA SÓL + NOWY METAL 10. SÓL + SÓL ----> NOWA SÓL (OSAD) + NOWA SÓL