Reakcja: PbO + H2 = Pb + H2O To zadanie można wyliczyć dwoma drogami: żmudną, przez obliczenie masy tlenku ołowiu, który się rozpadł i dalej przeliczyć na wodą. Jest też metoda krótsza. Przed reakcją mieliśmy 5 g tlenku ołowiu. W reakcji wzięło udział x g tlenku, a pozostało nieprzereagowanego 5 - x g. Powstało też z x g tlenku: 223 g PbO - 207 g Pb x g PbO - y g Pb y = 0,93*x g Pb Tak więc mamy: Przed reakcją 5 g PbO Po reakcji 5-x g PbO i 0,93*x Pb, które razem ważą 4,7 g. Obliczamy stąd x - ilość tlenku, który przereagował: 5-x + 0,93x = 4,7 g x = 4,18 g PbO Przeliczamy to na H2O, korzystając z reakcji: 223 g PbO - 18 g H2O 4,18 g PbO - x x = 0,34 g H2O Metoda krótsza: Przed reakcją mamy tylko samo PbO Po reakcji mamy PbO, które nie przereagowało i Pb, który jest pozbawiony tlenu (powstała z niego woda). Reasumując różnica między masą przed i po reakcji to masa tlenu, który przereagował z wodorem tworząc parę wodą. 5-4,7 g = 0,3 g O Reakcja tworzenia wody: O + H2 = H2O 16 g O - 18 g H2O 0,3 g O - x g H2O x = 0,34 g H2O
