Do 500 cm3 (sześciennych) wody dolano 250cm3 (szcześciennych) roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 0,015 mol/dm3 (sześcienny). Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu. Proszę o pomoc .

Do 500 cm3 (sześciennych) wody dolano 250cm3 (szcześciennych) roztworu kwasu siarkowego VI o stężeniu 0,015 mol/dm3 (sześcienny). Oblicz stężenie molowe tak uzyskanego roztworu. VH2O = 500cm3 = 0,5dm3 Vkwasu = 250cm3 = 0,25dm3 Cm = 0,015mol/dm3 Cm = n/Vkwasu n = Cm*Vkwasu n = 0,015*0,25 n = 0,00375 moli kwasu Vr po dolaniu wody = 0,5+0,25 = 0,75dm3 Cm = n/V Cm = 0,00375 / 0,75 Cm = 0,005mol/dm3